Modèle de rutherford

L`expérience de Rutherford n`a pas pu expliquer certaines choses. Ils sont: en 1919, il est devenu la première personne à transmuter un élément dans un autre quand il a converti l`azote en oxygène par une réaction nucléaire impliquant le tournage de particules alpha dans le gaz d`azote. Il est également crédité de la découverte du proton, quand il a remarqué les signatures de noyaux d`hydrogène émis au cours de ce processus. Tout en travaillant avec Niels Bohr en 1921, il a théorisé l`existence de neutrons, ce qui pourrait en quelque sorte compenser l`effet repoussant de la charge positive des protons en provoquant une force nucléaire attrayante et en gardant ainsi les noyaux de se séparer. La théorie des neutrons de Rutherford a finalement été prouvée en 1932 par son associé James Chadwick. En savoir plus sur le modèle Thomsons d`un atome, par J.J. Thomsons, qui a été le premier modèle de Atom. En 1919, Rutherford retourna à Cambridge quand on lui offrit la direction du laboratoire Cavendish à Cambridge, un poste qu`il conserva pendant de nombreuses années, jusqu`à la fin de sa vie. Il a été considéré comme un chef inspirant du laboratoire Cavendish, et a dirigé de nombreux lauréats du prix Nobel pour leurs grandes réalisations (y compris James Chadwick, Patrick Blackett, John Cockcroft et Ernest Walton) ainsi que de travailler avec beaucoup d`autres pour des périodes plus courtes ou plus longues (y compris George Thomson, Edward Appleton, Cecil Powell et Francis Aston).

Après la découverte de Rutherford, les scientifiques ont commencé à se rendre compte que l`atome n`est pas en fin de compte une seule particule, mais est composé de particules subatomiques bien plus petites. La recherche subséquente a déterminé la structure atomique exacte qui a conduit à l`expérience de Rutherford feuille d`or. Les scientifiques ont finalement découvert que les atomes ont un noyau chargé positivement (avec un nombre exact atomique de charges) dans le centre, avec un rayon d`environ 1,2 × 10 ? 15 mètres × [numéro de masse atomique] 1 ? 3. On a trouvé que les électrons étaient encore plus petits. L`expérience de la feuille d`or a montré que l`atome se compose d`un petit, massif, noyau chargé positivement avec les électrons chargés négativement étant à une grande distance du centre. Niels Bohr construit sur le modèle de Rutherford pour faire le sien. Dans le modèle de Bohr, les orbites des électrons ont été expliqués par la mécanique quantique. Un physicien britannique, Ernest Rutherford, proposa un modèle de la structure atomique connue sous le nom de modèle des atomes de Rutherford. Il a mené une expérience où il a bombardé des particules ? dans une mince feuille d`or.

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